Зміст:
CaCO3: розкладання, отримання, хімічні властивості, застосування
Карбонат кальцію – неорганічне з’єднання без запаху і смаку, що відноситься по класифікації хімічних речовин до середніх солей. Його хімічна формула – CaCO3. Це з’єднання білого кольору, зазвичай входить до складу крейди. Розкладання CaCO3 відбувається при його прожарюванні в певних умовах.
Отримання
Щоб отримати це речовина, проводять змішування в кілька етапів. Для початку проводять вапняне молоко (гідроксид кальцію), шляхом взаємодії твердого оксиду кальцію (СаО) і води. Гідроксид у воді розчиняється, тому його фільтрують до отримання прозорого розчину – вапняної води. Через неї пропускають вуглекислий газ (СО2), в результаті чого вона каламутніє, а потім утворюється білий осад у вигляді карбонату. Процес здійснюється згідно наступних реакцій:
Також при певній температурі відбувається розкладання СаСО3.
Солі: приклади, склад, назви та хімічні властивості
Коли чуєш слово “” сіль “”, то перша асоціація, звичайно ж, кухарна, без якої будь-яка страва здасться несмачною. Але ж це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад і хімічні властивості солей ви зможете знайти в цій статті, а також навчитеся правильно складати назву будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, в цій статті ми розглянемо тільки неорганічні середні солі (отримані при реакції неорганічних кислот з повним заміщенням водню).
Визначення та хімічний склад
Одне з визначень солі звучить так:
- Це бінарне з ‘єднання (тобто складається з двох частин), до складу якого входять іони металів і кислотний залишок. Тобто це речовина, що отрималася в результаті реакції кислоти і гідроксиду (оксиду) будь-якого металу.
- Це сполука, що являє собою продукт повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).
Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу отримання солі.
Класифікація солей
Розглядаючи різних представників класу солей, можна помітити, що вони бувають:
- Кисневмісними (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один неметал).
- Безкислородними, тобто солі, утворені при реакції кислоти, кислотний залишок якої не містить кисень, – соляна, бромоводнева, сірководнева та інші.
За кількістю заміщених воднів:
- Одноосновні: соляна, азотна, ідоводнева та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
- Двоосновні: два іони водню заміщені іонами металів при утворенні солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
- Триосновні: у складі кислоти три іони водню заміщені металевими іонами: фосфорна.
Є й інші типи класифікацій за складом і властивостями, але ми не станемо їх розбирати, оскільки мета статті трохи інша.
Вчимося називати правильно
У будь-якої речовини є назва, яка зрозуміла тільки жителям певного регіону, її ще називають тривіальною. Кухарна сіль – приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою вона буде називатися вже по-іншому. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайома з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що мова йде про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а солі її називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.
Але так просто складається назва, якщо у металу незмінна валентність. А тепер розглянемо сіль (приклад з назвою), у якої метал зі змінною валентністю – FeCl3. Речовина називається хлорид заліза трьохвалентного. Саме така назва правильна!
Кислотний залишок (формула)
Приклад і тривіальна назва
NaCl (поварена сіль, кам ‘яна сіль)
Хімічні властивості
Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лужами, кислотами, солями і більш активними металами:
1. При взаємодії з лужами в розчині обов ‘язковою умовою реакції є випадання в осад однієї з отримуваних речовин.
2. При взаємодії з кислотами реакція проходить, якщо утворюється летюча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:
- До летючих кислот відноситься вугільна, оскільки вона легко розпадається на воду і вуглекислий газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
- Нерозчинна кислота – кремнієва, утворюється в результаті реакції силікату з іншою кислотою.
- Однією з ознак хімічної реакції є випадання осаду. Які солі випадають в осад, можна подивитися в таблиці розчинності.
3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки в разі зв ‘язування іонів, тобто одна з утворених солей випадає в осад.
4. Щоб визначити, чи піде реакція між металом і сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають поруч активності).
Тільки більш активні метали (розташовані лівіше) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:
Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відображають, наприклад розкладання при розжарюванні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна і по-своєму незвичайна.