РН розчину можна точно і легко визначити за допомогою електрохімічних вимірювань які виконує прилад, відомий як рН-метр, з чутливим до зміни рН електродом.22 черв. 2021 р.
Розрахунок pH для розчинів Процес розчинення сильної кислоти, наприклад соляної, у воді можна записати так: HCl(aq) → H+ + Cl. Тобто приймається, що в 0,01 M розчині HCl концентрація іонів гідроксонію також становить 0,01 M. Отже: pH = −log10 [H+]:
ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК (рН) — число, яке характеризує кислотність середовища (розчину, розплаву тощо) і чисельно дорівнює від'ємному десятковому логарифму термодинамічної активності іонів гідрогену: рН=–lgaH+, де aH+ — термодинамічна активність іонів Гідрогену Н+ (у моль/л).
Щоб виміряти pH води за допомогою pH-метра, потрібно занурити його електрод у воду і зачекати, поки він стабілізується. Потім на дисплеї pH-метра буде відображатися значення pH. Інший спосіб вимірювання pH води – використання pH-тест-смужок або індикаторів.
Якщо концентрація йонів Гідрогену дорівнює 10 − 7 моль/л, то рН = 7; рН може приймати значення від 0 до 14. Розрізняють три основні типи середовищ водних розчинів: Нейтральне середовище — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену дорівнює концентрації гідроксид-іонів (рН = 7).
pH – це логарифмічний захід концентрації іонів водню у водному розчині. pH визначає, наскільки кислим або базовим (лужним) є водний розчин, де pH нижче 7 є кислим, а pH більше 7 – лужним. pH – показник кислотності або лужності розчину.
Знайдіть рН або pH розчину, коли будь-який з них відомий. Опишіть процес кислотно-лужного титрування та поясніть значення точки еквівалентності.