Чому вода аномально висока температура кипіння? Причина аномально високих температур плавлення та кипіння води – Утворення водневих зв'язків між молекулами.
Кипіння можливе, якщо тиск насиченої пари рідини дорівнює зовнішньому тиску. Тому дана рідина, знаходячись під цим зовнішнім тиском, кипить за цілком визначеної температури. Зазвичай температуру кипіння приводять за атмосферного тиску. Наприклад, за атмосферного тиску вода кипить при 373 К або 100°С.
Температура кипіння залежить від зовнішнього тиску. Чим менший тиск,тим менша температура кипіння. Температура кипіння залежить від роду рідини. Температура кипіння залежить від наявності розчиненого в ній газу.
Під час кипіння температура рідини не змінюється. Зі збільшенням зовнішнього тиску температура кипіння рідини зростає.
Залежність температури кипіння від тиску При зниженні тиску температура кипіння води падає, а при підвищенні зростає. Цим пояснюється те, що на вершинах гір вода закипає швидше, ніж у їх підніжжя. Наприклад, на висоті 4000 м, вода закипає вже при 85 °C (тиск – 0,6 атм.), а на вершині Евересту (8448 м) вже 72 °C.
Температу́ра (то́чка) кипі́ння і конденса́ції ( англ. boiling point; нім. Siedetemperatur f) — температура, при якій пружність насиченої пари дорівнює зовнішньому тискові; при досягненні цієї температури рідина починає кипіти.
Тепер поговоримо про те, за якої температури кипить вода в горах. Там цей показник також відмінний від 100 градусів, оскільки, як говорилося на початку статті, багато залежить від атмосферного тиску. Як відомо, у горах воно значно нижче. А чим нижчий тиск, тим і нижча температура кипіння …