Как посчитать молярную массу

В создании этой статьи участвовала наша опытная команда редакторов и исследователей, которые проверили ее на точность и полноту.

Команда контент-менеджеров wikiHow тщательно следит за работой редакторов, чтобы гарантировать соответствие каждой статьи нашим высоким стандартам качества.

Количество просмотров этой статьи: 112 987.

Атомы слишком малы, чтобы измерять ими массу химических веществ. Для работы с реальными количествами материи ученые ввели понятие моля. В один моль вещества входит столько же атомов, сколько содержится в 12 граммах изотопа углерод-12, что составляет примерно 6,022 x 10 23 атомов. Эта постоянная величина получила название числа Авогадро. [1] X Источник информации Данная константа применима для описания количества атомов или молекул любых веществ, причем масса одного моля вещества называется его молярной массой.

Вычисление молярной массы химического элемента

Ознакомьтесь с понятием молярной массы. Молярной массой какого-либо вещества называют массу (в граммах) одного моля этого вещества. [2] X Источник информации Молярную массу химического элемента можно вычислить, умножив атомную массу этого элемента на коэффициент пересчета, измеряемый в граммах на моль (г/моль).

• К примеру, относительная атомная масса водорода составляет 1,007, у углерода она равна 12,0107, у кислорода − 15,9994, у хлора − 35,453.

• Некоторые элементы состоят из молекул, каждая из которых образована из двух или более атомов. Для того, чтобы определить молярную массу элемента, молекулы которого состоят из двух атомов (например, водорода, кислорода или хлора), следует найти его относительную атомную массу, умножить ее на коэффициент пересчета в граммы и дополнительно умножить на 2 (число атомов в одной молекуле).
• В случае H₂ находим: 1,007 x 2 = 2,014 грамма на моль; для O₂ получаем: 15,9994 x 2 = 31,9988 грамма на моль; для Cl₂: 35,453 x 2 = 70,096 грамма на моль.

Молярна маса — формула, як знайти

Атоми і молекули – найдрібніші частинки речовини, тому в якості одиниці вимірювання можна вибрати масу одного з атомів і висловлювати маси інших атомів в співвідношенні з обраної. Так що ж таке молярна маса, і яка її розмірність?

Що таке молярна маса?

Основоположником теорії атомних мас був вчений Дальтон, який склав таблицю атомних мас і прийняв масу атома водню за одиницю.

Молярна маса – це маса одного моля речовини. Моль, в свою чергу, – кількість речовини, в якому міститься певна кількість дрібних частинок, які беруть участь в хімічних процесах. Кількість молекул, що містяться в одному молі, називають числом Авогадро. Ця величина є постійною і не змінюється.

Таким чином, молярна маса речовини – це маса одного моля, в якому знаходиться 6,02 * 10 ^ 23 елементарних частинок.

Число Авогадро отримало свою назву на честь італійського вченого Амедео Авагадро, який довів, що число молекул в однакових обсягах газів завжди однаково

Молярна маса в Міжнародній системі СІ вимірюється в кг / моль, хоча зазвичай цю величину виражають у грам / моль. Ця величина позначається англійської буквою M, а формула молярної маси виглядає наступним чином: M = m / v, де m – маса речовини, а v – кількість речовини.

Як знайти молярну масу речовини?

Обчислити молярну масу того чи іншого речовини допоможе таблиця Д. І. Менделєєва. Візьмемо будь-яка речовина, наприклад, сірчану кислоту. Її формула виглядає наступним чином: H2 SO4. Тепер звернемося до таблиці і подивимося, яка атомна маса кожного з вхідних до складу кислоти елементів. Сірчана кислота складається з трьох елементів – водень, сірка, кисень. Атомна маса цих елементів відповідно – 1, 32, 16.

Виходить, що сумарна молекулярна маса дорівнює 98 атомних одиниць маси (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Таким чином, ми з’ясовували, що один моль сірчаної кислоти важить 98 грам.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, якщо структурними одиницями речовини є молекули. Молярна маса речовини також може бути дорівнює відносній атомній масі, якщо структурними одиницями речовини є атоми.

Аж до 1961 року за атомну одиницю маси брали атом кисню, але не цілий атом а його 1/16 частина. При цьому хімічна і фізична одиниці маси не були однаковими. Хімічна була на 0,03% більше, ніж фізична.

В даний час у фізиці й хімії прийнята єдина система вимірювання. Як стандартна е.а.м. обрана 1/12 частина маси атома вуглецю.

Молярна маса будь-якого газу або пари вимірюється дуже легко. Досить використовувати контроль. Один і той же обсяг газоподібної речовини дорівнює за кількістю речовини іншому при однаковій температурі. Відомим способом вимірювання обсягу пара є визначення кількість витісненого повітря. Такий процес здійснюється з використанням бічного відведення, що веде до вимірювального пристрою.

Поняття молярної маси є дуже важливим для хімії. Її розрахунок необхідний для створення полімерних комплексів і безлічі інших реакцій. У фармацевтиці за допомогою молярної маси визначають концентрацію даної речовини в субстанції. Також молярна маса важлива при провидіння біохімічних досліджень (обмінний процес в елементі).

У наш час завдяки розвитку науки відомі молекулярні маси практично всіх складових крові, в тому числі і гемоглобіну.

Що ми дізналися?

У 8 класі з хімії важливою темою є «молярна маса речовини». Молярна маса – важливе фізичне і хімічне поняття. Молярна маса – характеристика речовини, відношення маси речовини до кількості молей цієї речовини, тобто маса одного моля речовини. вимірюється вона в кг / моль або грам / моль.